Chimie inorganique
Les matériaux qui nous entourent sont formés d’atomes et/ou de molécules. L’arrangement et la relation qui existent entre ces derniers expliquent certaines de leurs propriétés. En se fondant sur l’apparence immédiate des corps qui nous entourent, on distingue trois états physiques essentiels : L’état solide, l’état liquide et l’état gazeux. Les liquides et les gaz prennent la forme du récipient dans lequel on les place ; Le solide est plutôt rigide et indéformable.
a- Etat gazeux : C'est une forme de la matière complètement désordonnée dont la forme limite est représentée par un gaz parfait. Puisque les interactions sont négligeables, les propriétés physiques du gaz parfait ne dépendent que de la température.
b- Etat liquide : Si on comprime un gaz à une température inférieure à sa température critique, on constate qu'à une pression donnée, le système de particules (atomes ou molécules du gaz) devient hétérogène et que les particules commencent à s'organiser sous forme d'îlots beaucoup plus denses. Lors de cette transformation (condensation), les particules se rapprochent brusquement et un contact s'établit entre eux pour former, à partir du gaz, un état condensé : le liquide. En même temps, l'énergie cinétique diminue. Ce changement d'état s'accompagne d'un dégagement de chaleur et d'une diminution de l'entropie.
c. Etat solide : Quand l'énergie thermique est faible, les mouvements de translation des atomes (ou des molécules) sont difficiles. Par conséquent, ils ont tendance à s'organiser suivant un schéma rigoureux qui fait diminuer au maximum l'énergie potentielle du système. La substance se trouve alors à l'état solide cristallin, qui est la forme ordonnée de la matière.
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