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Chimie analytique : Cours-Résumé-Exercices et Examens Corrigés PDF

 Chimie analytique

La chimie analytique étant la science des mesures, consiste en un outil important d’idées et de méthodes qui sont largement utilisés dans tous les domaines de sciences et de médecine. La détermination de la composition élémentaire des roches de la planète Mars a permis aux géologistes leurs identification et comparaison à la composition des roches terrestres. Cette réalisation est un exemple spectaculaire d’application de la chimie analytique dans les problèmes pratiques, prouvant ainsi la nécessité de l’information qualitative et quantitative dans l’analyse.

L’analyse qualitative révèle l’identité des éléments et composants dans l’échantillon. L’analyse quantitative indique la quantité de chaque substance dans l’échantillon. L’analyse qualitative étant une étape séparatrice nécessaire pour l’analyse quantitative

La chimie analytique est appliquée dans le domaine industriel, la médecine, la chimie, la biochimie, la biologie et toutes les sciences. Les concentrations de l’oxygène et le dioxyde de carbone est déterminé dans des millions d’échantillons de sang pour la diagnostique et traitement des maladies.la détermination des quantités d’hydrocarbone, Oxyde de Nitrogène et Monoxyde de Carbone présents dans les gaz d’échappement est utile pour le contrôle technique. L’analyse quantitative du Nitrogène dans les aliments établit le contenu en protéine et sa valeur nutritive. L’analyse de l’acier durant sa production permet l’ajustement des concentrations de Carbone, Nickel et Chrome pour obtenir la force, la dureté et la résistance à la corrosion désirées. Les chimistes identifient les mécanismes des réactions chimiques à travers l’étude de la vitesse de la réactiochimique. La vitesse de consommation des réactifs ou formation des produits peuvent être calculés.

1.1 Les méthodes d’analyse quantitative : 

Les résultats d’une analyse quantitative typiques peuvent être déterminés à partir de la masse ou le volume de l’échantillon analysé. D’autres mesures obtenues sont la charge électrique ou l’intensité de lumière.

-Les méthodes gravimétriques : déterminent la masse de l’analyte (élément ou composant à déterminer). 

-Les méthodes volumétriques : déterminent le volume de solution contenant le réactif réagissant avec l’analyte. 

-Les méthodes électroanalytiques : mesurent le potentiel, courant, résistance et la quantité de la charge électrique. 

-Les méthodes spectroscopiques : mesurent l’interaction entre la radiation électromagnétique et les atomes ou les molécules de l’analyte.

1.2 Présentation des résultats et incertitudes :

L’erreur est la différence entre la valeur mesurée et la valeur vraie ou connue. Une mesure est nécessairement soumise à l’erreur, qu’elle soit aléatoire liée à l’observation ou systématique provenant de l’appareil de mesure. La valeur numérique associée à la mesure n’a donc de sens que si elle est suivie de l’incertitude sur cette valeur.



1.Cours:

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2.Résumé:

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3.Exercices Corrigés:

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4.Exercices Corrigés:

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5.Examens Corrigés:

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